一定溫度下，向BaSO4懸濁液中加水，下列敘述正確的是                     (      )

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不變

B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變

C．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

據(jù)中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相（如圖）。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為“鑲嵌冰”。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的

A．液態(tài)水變?yōu)椤拌偳侗�”屬物理變�?br />	B．“鑲嵌冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體	C．“鑲嵌冰”比普通冰的化學(xué)性質(zhì)活潑
D．“鑲嵌冰”的密度與普通冰的密度可能不相同

下列物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（    ）A

A．冰

B．氫氧化鈉

C．氯化鈉

D．硫酸銨

（7分）由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如右圖所示。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。
（2）若測(cè)得混合氣體中僅含兩種元素，
A、B都是無(wú)機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_(kāi)________、________，
A、B都是有機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_(kāi)________、________。
（3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應(yīng)物均無(wú)剩余，將產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃H₂SO₄（減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積）、足量堿石灰(體積減半)，又知通過(guò)濃H₂SO₄與通過(guò)堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2。氣體體積均在105℃和1.01×105Pa條件下測(cè)定的，據(jù)此確定混合氣體的組成為  ____________________________________________________________ 。

（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。
(2)CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為　　　　。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　　　個(gè)O^2-配位。

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．CO2

B．SiH4

C．SF6

D．PCl5

利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是            

X                                           Y

    

A．X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽。

C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
⑴某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：  
                                               ，現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I₂。NaIO₃來(lái)源于自然界的礦物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I(xiàn)^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I₂及產(chǎn)生單質(zhì)I₂最大值時(shí)所滴入的NaIO₃的物質(zhì)的量各是多少？

“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目包含：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
（1）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式           。
②根據(jù)等電子體原理，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目為            。
（2）為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”�？茖W(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶格能數(shù)據(jù)如下表：

①4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是              。
②4種晶體的配位數(shù)均為               。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人們所關(guān)注。
甲醛(HCHO)是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是－19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65℃)，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因
是：                。甲醛分子中碳原子的雜化方式是          。

AlCl₃的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價(jià)化合物                 （    ）

A．固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電	B．氯化鋁可溶于水
C．液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電	D．氯化鋁的水溶液可導(dǎo)電