一定溫度下，向BaSO4懸濁液中加水，下列敘述正確的是                     (      )

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不變

B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變

C．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

據中科院網報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相（如圖）。它是由四角形和八角形的氫鍵網格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為“鑲嵌冰”。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的

A．液態(tài)水變?yōu)椤拌偳侗�”屬物理變�?br />	B．“鑲嵌冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體	C．“鑲嵌冰”比普通冰的化學性質活潑
D．“鑲嵌冰”的密度與普通冰的密度可能不相同

下列物質熔化時，化學鍵沒有被破壞的是（    ）A

A．冰

B．氫氧化鈉

C．氯化鈉

D．硫酸銨

（7分）由A、B兩種物質組成的混合氣體，其平均相對分子質量隨A的物質的量分數變化關系如右圖所示。

（1）A的相對分子質量為__________。
（2）若測得混合氣體中僅含兩種元素，
A、B都是無機物時，化學式分別為_________、________，
A、B都是有機物時，化學式分別為_________、________。
（3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應物均無剩余，將產物依次通過足量濃H₂SO₄（減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積）、足量堿石灰(體積減半)，又知通過濃H₂SO₄與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2。氣體體積均在105℃和1.01×105Pa條件下測定的，據此確定混合氣體的組成為  ____________________________________________________________ 。

（８分）【化學-物質結構與性質】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(2)CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．CO2

B．SiH4

C．SF6

D．PCl5

利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y。下列說法正確的是            

X                                           Y

    

A．X結構中有2個手性碳原子

B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽。

C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率      原平衡時SO₂轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  
                                               ，現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（未配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？

“空氣質量日報”中空氣污染指數的項目包含：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
（1）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式           。
②根據等電子體原理，1個CO分子中含有的π鍵數目為            。
（2）為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其晶格能數據如下表：

①4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是              。
②4種晶體的配位數均為               。
（3）隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。
甲醛(HCHO)是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(其沸點是64.65℃)，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因
是：                。甲醛分子中碳原子的雜化方式是          。

AlCl₃的下列性質中，可以證明它是共價化合物                 （    ）

A．固態(tài)氯化鋁不導電	B．氯化鋁可溶于水
C．液態(tài)氯化鋁不導電	D．氯化鋁的水溶液可導電