下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

A．在CaF2晶體中，Ca2+、F—的配位數(shù)均為8

B．C60晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°

C．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個C1—

D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（   ）

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和Si	B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl	D．CCl4和KCl

下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是

A．碘的升華和干冰氣化	B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸鉀熔化	D．食鹽的熔化和冰的融化

下列說法中錯誤的是

A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

B．SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型

D．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

A．Mg2CNi3

B．MgCNi3

C．MgCNi2

D．MgC2Ni

（12分）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，
具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們
的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是       （填序號）。

A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵

D．兩種晶體均為分子晶體

（2）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為       ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                                。
（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為           。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是         。
（4）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH₄BF₄含有         mol配位鍵。

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法正確的是

物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl₄是共價化合物
B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl 的沸點大于BCl₃的沸點
C．因為AlCl₃的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl₃制備Al
D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl₂為分子晶體

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z^4＋所占，體心位置為Ba^2＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z^4＋置于立方體的體心，Ba^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z^4＋的氧配位數(shù)為________；