我國前科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素 (H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測定H₂O₂結(jié)構(gòu)如 圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是

A．任何分子式中的“· ”都表示氫鍵

B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—OH

C．H2O2既有氧化性又有還原性

D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的

據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C₆₀Si₆₀，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C₆₀，也有Si₆₀的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是        

A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度	B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面	D．C60易溶于水

下列對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是                                               （   ）

A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對

B．N2的電子式是N┇┇N

C．CO2和CS2都是直線型分子

D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi))，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為

A．22%

B．70%

C．66.7%

D．33.3%

鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)

A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個

C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右
圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO₂層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是

金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
       
①標(biāo)出格氏試劑                中的配位鍵

②下列比較中正確的是            
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E.電負(fù)性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al 

③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是            。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體 
www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

C₆₀以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。
（1）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為      

（2）Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為       
（3）寫試出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>               ，破壞這三種分子所需要的能量順序?yàn)?u>               

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。