納米材料的表面微 粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖3所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為 
               

A．7：8

B．13：14

C．25：26

D．26：27

【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；
C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S；  CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關分子結構的說法正確的是_______________（填字母）。
A．C₂H₄分子中有5個σ鍵和1個π鍵    
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形結構           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
(3)下列有關說法不正確的是____________________（填字母）。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS₂＞CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N₂
(4)β-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S^2-數(shù)目為_________個。S²的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學式為：Na₃[Mo(CN)₈]?8H₂O，中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN^—的電性相同，結構相似的一種微粒的電子式_________________

下列說法不正確的是(　　) 

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C．甲烷可與水形成氫鍵

D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

關于晶體的下列說法正確的是：(　　)

A．Zn采取六方最密堆積，空間利用率是68%

B．原子晶體中只含有共價鍵

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化	B．冰的熔化和氯化鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化	D．鈉和鐵的熔化

有關晶體結構的敘述中，錯誤的是(　　)

A．金剛石的網(wǎng)狀結構中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵

C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電

D．在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個

在氯化鈉晶體中，與每個Na^＋等距離且最近的幾個Cl^－所圍成的空間構型為(　)

A．十二面體

B．正六面體

C．正八面體

D．正四面體

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．手性催化劑主要催化一種手性分子的合成

B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

下面關于晶體的敘述中，錯誤的是（  　 ）

A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－

B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個

C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D．金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C₆₀晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．C60摩爾質(zhì)量是720

B．C60與苯互為同素異形體

C．在C60晶胞中有14個C60分子

D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個