（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        
雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為         個(gè)。
(2)白磷分子（P₄）中鍵角為           ，分子的空間結(jié)構(gòu)為           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為          ，若每個(gè)P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO₂晶體結(jié)構(gòu)知SiO₂晶體是       晶體，每1mol SiO₂晶體含        mol Si-O共價(jià)鍵。
(4)已知CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC₂晶體中Ca²⁺配位數(shù)（C.N）為         。C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為       ，1molO₂²⁺中含π鍵數(shù)目為        。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由      個(gè)硼原子組成，共含有    個(gè)B-B鍵。
(6)若測得mg NaCl固體的體積為Vcm³,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為        。

某固體僅由一種元素組成，其密度為5g.cm^-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長為1×10^-7cm的立方體中含有40個(gè)原子，則此元素的的相對原子質(zhì)量最接近(   )

A．25

B．50

C．75

D．150

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（   ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)B
熔點(diǎn)	810 ℃	710℃	190℃	—68℃	2 300℃
沸點(diǎn)	1465℃	1 418℃	182℃	57℃	2 500℃

A．SiCl₄是分子晶體       B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl₃加熱能升華       D．NaCl中鍵的強(qiáng)度比MgCl₂的小

下列敘述正確的是（   ）

A．氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C．金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(8分）（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為____  _  __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是                    ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是                 ，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時(shí)，現(xiàn)象是                     。

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

（12分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CC1₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）₄
屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為                             ；

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有     （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO
分子的立體結(jié)構(gòu)為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。 該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。則該晶體的化學(xué)式為                          。

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅	B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI4＞CBr4

下列敘述不正確的是（   ）

A．在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA

(12分)根據(jù)要求完成下列問題：
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)3500℃
A、               B、                  C、             
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是                 。