下列敘述正確的是

A．構(gòu)成分子晶體的粒子中一定含有共價(jià)鍵

B．在離子晶體中不可能存在非極性鍵

C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D．在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵

非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0..95O可表示為

A．

B．

C．

D．

下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低　
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵　
⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti^4＋和12個(gè)O^2－緊鄰　
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A．①②③⑥　　　　            　　B．①②④
C．③⑤⑦                          D．③⑤⑧

下面的排序不正確的是(   )

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金剛石>碳化硅>晶體硅

D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-

（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問(wèn)題：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na⁺ 和Cl^- 平均距離為a cm，則利用上述
方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為N_A=_______________________。

氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．鈉離子與氯離子之間通過(guò)靜電吸引結(jié)合在一起

B．與某個(gè)鈉離子最接近的鈉離子有12個(gè)

C．某個(gè)鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體

D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小

下列敘述中，正確的是(　　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．粉末狀的物質(zhì)不是晶體

某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為                  (　　)

A.1∶3∶1       B.2∶3∶1         C.1∶2∶1       D.1∶3∶3

關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)

A．破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A．碘和氯化鉀	B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰	D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸