2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N₂分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是

A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連

C．高聚氮轉(zhuǎn)變成氮氣是氧化還原反應(yīng)

D．高聚氮可能成為炸藥

下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(   )

A．CaCl2和Na2S	B．Na2O和Na2O2
C．CO2和H2O	D．HCl和NaOH

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子

B．在金剛石晶體中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8

D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

下列說法正確的是

A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

B．的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．熔化時沒有化學鍵斷裂的晶體一定是分子晶體

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。
⑵ R的氫化物屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為       。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)。
（1）下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）
①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：
（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是       。

已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結(jié)構(gòu)與下列晶體結(jié)構(gòu)最接近的是

A                    B                 C                 D

下列敘述中，正確的是

A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋

B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

C．分子中原子的組成和排列相同則一定是同一種分子

D．冰結(jié)構(gòu)中（如圖）每個水分子可以和二個水分子形成氫鍵

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶	B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定
C．干冰易升華	D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式