短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定（其中F顯正價），F與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中。請回答下列問題：
（1）寫出B在周期表中的位置_______；畫出G離子的結構示意圖________。
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________。
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：_________________________。
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是____________。
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式_____________________ 。
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖：則該正鹽的化學式為________________ ；該物質可以用作為凈水劑，其原理為____________________。（用離子方程式表示）

六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，且A、B、C、D、E、F均為短周期元素，B與A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多種常見化合物；C與D相鄰，D與F元素位于同一主族；D與E能以1∶1或1∶2形成兩種常見化合物．
(1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其結構式是____________________．
(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應的離子方程式為________________________．
(3)E與F形成的化合物的電子式為________________________，該化合物的水溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)______________________________，用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，反應化學方程式為______________________________________．

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比 2∶1反應形成鹽丙．
(1)甲的電子式是________________．
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是____________．
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba (OH)₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是________________________________________________________________________．

A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
(1)三種元素的名稱是：A______，B______，C______.
(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是______________________．
(3)B離子半徑______(填“＜”或“＞”)C離子半徑，B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強”或“弱”)，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________．
(4)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式________________________．

W、Q、R、X、Y為短周期中的五種元素，已知W的低價氧化物分子與R單質分子的電子總數相等，相對分子質量也相等；Q與W同族，Q、X、Y同周期，X^－、Y^2－簡單陰離子具有相同電子層結構．請回答：
(1)W原子的結構示意圖為____________，其最高價氧化物的結構式為________________
(2)W的最高價氧化物熔、沸點________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高價氧化物熔、沸點，主要原因是________________________.
(3)Q與R形成的化合物是一種新型無機非金屬材料，其化學式為_______，屬于______晶體
(4)1.2 g W單質在氧氣中充分燃燒放出39.35 kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：____________________________________.

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形 (V形)、直線形．
回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為_________________________；
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬________，其晶體類型屬________；
(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是__________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________________________________；
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低____________________________________.

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
(1)e的元素符號是________．
(2)b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________，Z的晶體類型為________；ab^－的電子式為________．
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_________________________________．
(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與含0.8 mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為________________________________________________________________________．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示)．
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________．
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)．
a．＋99.7 kJ/mol　b．＋29.7 kJ/mol  c．－20.6 kJ/mol   d．－241.8 kJ/mol

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素.

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數逐漸增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數之和為5.A、B兩種元素的原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層的電子數；B元素原子最外層的電子數是其電子層數的2倍，B與D的質子數之比為3∶4.A和C可以形成化合物CA₃.E與D同主族，E與F同周期且原子半徑是E＞F. 回答下列問題：
(1)B的最高價氧化物的電子式為_____________________．
(2)化合物C₂A₂分子中各原子的最外層均達到穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________________________________________________．
(3)能說明E、F的非金屬性強弱關系的化學方程式為 ________________________.
(4)化合物A₄C₂D₃的溶液呈酸性的離子方程式為 ______________________________.