下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）

A．碘和氯化鉀	B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰	D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于        晶體。

（12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
（2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關(guān)說法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。
（2）請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價為__  ____。

下列有關(guān)晶體的說法正確的是

A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體	B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點	D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是
①分子晶體常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) ②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子�、劢饎偸�、SiO₂、NaF、NaCl、H₂O晶體的熔點依次降低 ④分子晶體中只有共價鍵沒有離子鍵，離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵  ⑤氯化銫晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子 ⑥原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 ⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．②③⑥⑧	B．①②③⑧
C．③⑤⑥⑦	D．③⑤⑥⑧

（10分）如右圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，這個多面體中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。



（1）這個基本結(jié)構(gòu)單元由              個硼原子組成，共含有             個B—B鍵。
（2）假設(shè)將此基本結(jié)構(gòu)單元的每個頂角按一定比例且同等程度地削去（切點不重合），可得到另一個多面體，則此多面體含          個五邊形，          個六邊形。若再設(shè)此多面體的每個交點處有一個碳原子，這樣就構(gòu)成了碳元素形成的一種單質(zhì)分子，此分子的分子式為          。

我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)進行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結(jié)構(gòu)層次上研究物質(zhì)及其發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結(jié)構(gòu)層次上的”微粒，或簡單說它是依靠什么“作用力結(jié)合”的微粒？請說明                                                                                                         
                                                   。

下列敘述正確的是

A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm^-3，若圖中Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A．M/a3ρ

B．M/2a3ρ

C．2M/a3ρ

D．2Ma3ρ