下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）。

A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2

下列指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是（   ）。

A．Na2O2晶體中的陰離子和陽(yáng)離子

B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根

C．24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子

鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的性質(zhì)：
（1）熔點(diǎn)： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點(diǎn)：HF   HCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解溫度：HF     HCl，熔點(diǎn)：NaF    SiF₄

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說(shuō)法正確的是                       （   ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)	有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

下列各組物質(zhì)的晶體所屬的晶體類型和化學(xué)鍵類型均相同的是：

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．Na2O2和H2O2

D．NaCl和HCl

(6分) 有下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④水晶 ⑤氯化鈉 ⑥碘 ⑦氫氧化鈉，用編號(hào)填寫下列空格。
（1）離子晶體有       ，分子晶體有        ，原子晶體有         ；
（2）已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的有      ，僅有離子鍵的有      ，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有       ；

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　�。�1）Cr的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)₄易溶于下列              。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）