下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯

 

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	分別向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B	向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D	用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入 1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應速率加快

 

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：

選項	陳述I	陳述II
A	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應	可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
B	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
C	Al有還原性	利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣反應生成Fe2O3

 

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，則XO₃^n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)_m

A．④⑤

B．①③

C．②③

D．①②

下列說法錯誤的是

A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．二氧化硫具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

 
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO₂將溶液中的Fe^2＋氧化成Fe^3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO₂外，還有_______________。
（3）MnO₂是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO₄溶液生產(chǎn)MnO₂，陽極的電極反應式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO₂的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11，K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13，K_sp(MnS)＝2.0×10^－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn^2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)。
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋兩種主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂極易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl^－是否洗滌干凈的操作為                。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結(jié)晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                       。
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為___________；儀器E的名稱為____________________。
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅___（填字母序號）處的酒精燈，理由是________。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）______________。

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2．7	3．7
Y3+	6．0	8．2

 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH =a，則a應控制在      的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨
水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y₂(C₂O₄)₃．Nh₂O]煅燒的化學方程式              。

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L^－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

在下列實驗中，不能達到目的的是    (　　)

A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應生成FeS，確定非金屬性：Cl>S

B．用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱

D．用pH試紙測定氯水的酸堿性