下列說法不正確的是

A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B．鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不變

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入適量BaCl2溶液后溶液褪色

下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．X可能是Si單質(zhì)	B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2	D．還原性鹽可能為FeCl3

X、Y、Z、W存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。則X、W不可能是

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                  。
③在常溫下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁              V₂（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H₂O(g)按下表用量分別進(jìn)行反應(yīng)：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②900℃時，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

則此時反應(yīng)的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                          。

甲、乙、丙有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，甲不可能是

A．A12O3

B．SiO2

C．NH4C1

D．CO2

在反應(yīng)“+化合物Z”中，X可能是
①單質(zhì)     ②氧化物     ③鹽     ④有機(jī)物

A．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．①②③④

下列實驗中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是

下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na₂SO₃溶液不反應(yīng)的是
①Na₂O₂和CO₂   ②Al和NaOH溶液   ③MnO₂和濃鹽酸共熱
④濃硝酸和銅片  ⑤銅片和濃硫酸共熱

A．②

B．①②

C．①②⑤

D．②④⑤

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中質(zhì)子守恒等式為                                        
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10^-12)

下列實驗操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深	增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀	淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-