下列敘述正確的是

A．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

B．銅片加入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2Fe3＋＝3Cu2++2Fe

C．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通過化合反應(yīng)制得

D．在pH=1溶液中，NH4＋、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

下列推斷正確的是

A．Cl2,SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．因?yàn)榘彼�是弱堿，所以不能用FeCl3溶液和氨水反應(yīng)制取Fe(OH)3

C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用它來凈水

D．濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者

下列敘述正確的是

A．NaHCO3固體中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，溶于水后的電離方程式為 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．符合abc轉(zhuǎn)化關(guān)系的單質(zhì)a可以是N2、Al、Si、S

C．室溫下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四種離子不能大量共存

D．用焰色反應(yīng)或澄清石灰水均可鑒別Na2CO3與KHCO3溶液

下列說法正確的是
①明礬溶于水生成Al(OH)₃膠體，可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)
②離子化合物中陰、陽離子間只存在靜電吸引力
③CH₃COONa、BaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)
④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至過量，溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時(shí)間后會在瓶口有白色固體生成

A．①④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是

A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

C．濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性

D．標(biāo)況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)(NA為阿伏加德羅常數(shù))

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法中不正確的是（   ）

A．若W是氫氧化鈉，則X水溶液可能為酸性

B．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

C．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14

下列說法正確的是

A．高純度的二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B．向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象不同

C．常溫下，使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)色的氣體為氯氣

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子數(shù)為9.03×1023個(gè)

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是          。
（2）Y₂ZX₃溶液顯         性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是          （填序號）。
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

① D的化學(xué)式是          ；
② Cu₂X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是          。
（4）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX₂和0.1 mol X₂，20 s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX₃，則用X₂表示該反應(yīng)的平均速率是v(X₂) =         ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         。

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

 
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑：  Rb>I                   
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）
可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。