在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是

A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：

C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：

D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：

18．（6分）（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________。
① 聯(lián)氨（N₂H₄）是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                               。
② 聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

Fe、CuO 、MgSO₄溶液、Ba(OH)₂溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（  ）

A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是（    ）

①C、CO    ②S、SO₂    ③AlCl₃、Al(OH)₃   ④Na₂CO₃、NaHCO₃
⑤Fe、FeCl₂
A．①②③④⑤               B．②④⑤  C．①③④   D．①②③

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖             
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，無(wú)色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
B的化學(xué)式為                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                        

（6分）化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。請(qǐng)寫出三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+ 單質(zhì)（2）= 化合物
所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；
②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。
（1）                                                       ；
（2）                                                       ；
（3）                                                        。

下列說(shuō)法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

（10分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為       、       （填化學(xué)式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）                                              。 
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則離子方程式為