元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)相對的大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍；B與C可形成共價化合物BC₄。試指出：
(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是____（填化學(xué)式），該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________。
(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是____，最弱的是____。（填酸的化學(xué)式）
(3)BC₄的分子式是____。BC₄不穩(wěn)定，遇水易生成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，有的采用噴BC₄和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)方程式為_______________________，_____________________。

A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，又不同主族。請回答：
(1)元素符號：A______，B______，C______，D______。
(2)A、B、D組成的離子化合物D₄B₂A₃，其水溶液的pH小于7，原因是（用離子方程式表示）
____________________________。
(3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生電離（可由A、D形成的化合物電離推知），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為________________。

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、 E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，推斷出五種元素分別為什么元素，并按電負(fù)性由大到小的順序排列。
________________________________

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，它們的電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2 倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物。請回答：
(1)X元素的名稱是____；Y元素的名稱是____；Z元素的名稱是____。
(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是____，電子式是____。
(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式________、________。

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的-1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?
(1)Y元素是____，其原子的電子排布式為 ____，Z元素是____，其原子軌道表示式為____。
(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____。

有A、B、C、D、E5種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬元素B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍；D元素形成的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。
(1)寫出元素的名稱：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)寫出各原子的電子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)寫出C₁、C₂、C₃粒子的符號：____、 ____、___。
(4)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。寫出E的氫化物的化學(xué)式：_____。
(5)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，_____________________。將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子半徑X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X和Z原子核外s電子與p電子數(shù)之比均為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，且Y原子核外電子中的p電子數(shù)比Z原子的少2個。
(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。
(2)W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______<_________。
(3)這四種元素原子半徑的大小為____>____>____>____（填元素符號）。 
(4)Y與Z形成的多原子分子中的化學(xué)鍵是____（填“共價鍵”或“離子鍵”），鍵角為____，空間構(gòu)型為______。

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相同，BO₃^-含有32個電子，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D₂C�；卮鹨韵聠栴}：
(1)A、B、C、D四種元素的符號分別是_______、______、________、________。
(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為____，結(jié)構(gòu)式為 ________，空間構(gòu)型為____形。
(3)A、B、C可形成兩種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是_____和____。
(4)D₂C形成過程的電子式表示為____。

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子的質(zhì)子數(shù)是C元素原子的質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且乙的相對分子質(zhì)量比甲大16。
(1)E元素的名稱___________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵_______________；
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是____________（填化學(xué)式）；
已知：
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-651kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。
(4)EC₂與C、D形成化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________，該元素的符號是_______________。
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________________ ，該元素的名稱是_______________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。