A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置___________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是 ____________（填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積 pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH _________7（填“>”“<”或“=”），原因是____________ 。

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。其中只有D為金屬元素，A與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D⁺與C^2-具有相同的電子層結(jié)構
（1）E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種。其中一個5 原子分子甲的電子式為__________。
（3）乙是由B、C、D三種元素組成的物質(zhì)，寫出乙的一種用途_______________。
（4）A與C形成一種物質(zhì)丙，在酸性條件下，將少量丙加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應的離子方程式是_________________________。
（5）由D、E兩種元素組成的物質(zhì)丁，請用電子式表示丁的形成過程_________________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)X原子核外有2個未 成對電子，基態(tài)Z原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，W的核電荷數(shù)等于X與Y的核電荷數(shù)之和的2倍。
(1)2在元素周期表中的位置是___，W元素基態(tài)原子的電子排布式是____。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示，下同），H-X、 H-Y、H-Z三種共價鍵中，鍵長最長的是__。
(3)Y的最簡單氫化物的空間構型為___，它得到H+后形成的微粒中鍵角是____。
(4)X與氫可形成一種原子個數(shù)之比為1：1的化合物，其相對分子質(zhì)量為26，該分子中存在 個σ鍵，其中心原子的雜化方式是___。
(5)W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，其晶胞結(jié)構如圖所示，面心立方晶胞和體心立方 晶胞中實際含有的W原子個數(shù)之比為___。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外層電子排布式為2s²2p²，基態(tài)D原子核外有2個未 成對電子。E的一種化合物是必備的調(diào)味品，且E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或兩種或三種組成（只有M分子同時含有三種 元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，其分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，F(xiàn) 的單質(zhì)及其化合物的顏色有紅色、黑色、藍色、白色、棕黃色等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負化合價的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（用化學式表示）。
(4)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B>A>M，用化學方程式表示實驗原理____。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是___。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物

有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號B________ C_________ E__________。
（2）由這五種元素組成的一種化合物是_______________________________（寫化學式）。
（3）元素電負性為B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
(3) XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅。
(4)2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X₂Y，X₂Y常溫下為液體。
(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
(6)B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。
(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X₂Y和BZ₂的化學式： XZ___,X₂Y___,BZ₂___。
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：____。
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式：___ 。

已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）寫出③中反應的化學方程式：____________________ 。
（3）寫出④中反應的化學方程式：_____________________。

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

X、Y、Z、W是 短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。