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科目: 來源:0101 月考題 題型:推斷題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)_____________ 。
(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程__________________ 。
(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________ 。
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 。
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為____________ ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是______________ 。
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________ ;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

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科目: 來源:山東省模擬題 題型:推斷題

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-與D+的核外電子數(shù)相等;B原子與D+的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物。
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為___________、____________。
(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E 單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的
pH<7,Y水溶液的pH >7。將0. 2mol/L的X溶液與0. 1mol/L的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性。請判斷:①X的化學(xué)式為________,Y的化學(xué)式為_________;②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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科目: 來源:河南省期末題 題型:推斷題

短周期中的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X____________,Y_____________,Z_____________;
(2)元素X的原子得電子能力____________(填"強(qiáng)于"或"弱于")元素Y的原子。用最簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
_________________(用方程式表示)
(3)XZ3的電子式是__________________;
(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目: 來源:同步題 題型:推斷題

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,C的非金屬性最強(qiáng),A、D同主族 隔周期,E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是______, C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的離子中,半徑較小的是____(填離子符號)。
(3)將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)C、D、E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D+(用O表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

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科目: 來源:同步題 題型:推斷題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)俗名叫___________。
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;它與X形 成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是________________。
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___________、_________;Q與Y形成的分子屬于
________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目: 來源:同步題 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 
(1)寫出下列元素的符號:A__,D___,E__。  
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_________  ,化學(xué)方程式是___。   
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目: 來源:遼寧省模擬題 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開________(填元素符號),其原因是___________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性。D______(填“>”“=” 或“<”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填選項(xiàng)序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_________;1 mol B2A4分子中含_______mol σ鍵。

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科目: 來源:專項(xiàng)題 題型:推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F 同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等, A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的 化合物在常溫下均為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相 等的氣體分子。請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號。D:____________,E:_______ ,元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是重要的工業(yè)產(chǎn)品,化合物甲的電子式為____________;生產(chǎn)F單質(zhì)及此產(chǎn)品的工業(yè)稱為_____________工業(yè)。
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達(dá)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為_________。
(4)為了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采 用A2C2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________。
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4:2:3所形成的化合物的晶體類型為__________ ,其水溶液的pH____7(填“>” “<”或“=”),原因是 ___________(用離子方程式表示)。
(6)常溫下,若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合,測得放出Q kJ的熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

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科目: 來源:專項(xiàng)題 題型:推斷題

短周期元素A、B、C、D四種元素。A元素的 原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對電子。
(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________,
BC2屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于__________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

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科目: 來源:0118 月考題 題型:推斷題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。能說明Z的非金屬性比X的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是____________(舉一例)。
(2)W、Y和氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:4的化合物,工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)。該化合物的一個(gè)重要作用是用作燃料電池,如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。則a通入的物質(zhì)為
____________,B電極反應(yīng)式為____________________。
(3)電解NaZ水溶液時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為________________________。工業(yè)上,用上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)已知:298K時(shí),金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),生成1 mol Na2Y固體時(shí),放出熱量414 kJ;生成1 mol Na2Y2
固體時(shí),放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為________________________。

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