元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）_____________ 。
（2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程__________________ 。
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________ 。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________ ；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________ ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物。
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。
(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)__________、____________。
(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E 單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。將0. 2mol/L的X溶液與0. 1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：①X的化學(xué)式為_(kāi)_______，Y的化學(xué)式為_(kāi)________；②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得電子能力____________（填"強(qiáng)于"或"弱于"）元素Y的原子。用最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
_________________（用方程式表示）
（3）XZ₃的電子式是__________________；
（4）寫(xiě)出向XZ₃的水溶液中通入過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族 隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的離子中，半徑較小的是____（填離子符號(hào)）。
(3)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D⁺（用O表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)俗名叫___________。
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子；它與X形 成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________________。
(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___________、_________；Q與Y形成的分子屬于
________（填“極性”或“非極性”）分子。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A__，D___，E__。  
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_________  ，化學(xué)方程式是___。   
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)________（填元素符號(hào)），其原因是___________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)________；1 mol B₂A₄分子中含_______mol σ鍵。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素， 它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的 化合物在常溫下均為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相 等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化合物甲的電子式為_(kāi)___________；生產(chǎn)F單質(zhì)及此產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為_(kāi)____________工業(yè)。
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達(dá)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。
(4)為了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC₃，常采 用A₂C₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________。
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4:2:3所形成的化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用離子方程式表示）。
(6)常溫下，若0.1 mol·L^-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L^-1 50 mL乙溶液混合，測(cè)得放出Q kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

短周期元素A、B、C、D四種元素。A元素的 原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵（填“σ”或“π”）。
(2)當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________，
BC₂屬于____ （填“極性”或“非極性”）分子；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于__________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示）。

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。