下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（   ）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為          （   ）

A．(a+3b)mol	B．
C．	D．(cV－3a－9b)mol

（15分）
（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是          （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
①Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測(cè)得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。

（19分）已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                   D               
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號(hào)）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
                                                
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加         g。

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：                                                     。
II．TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl₂為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。
（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)  ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ΔH=－394 kJ·mol^－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)  ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。
答：____________________________________________。

不論甲和乙以何種比例混合，通入或加入到過(guò)量的丙溶液中，一定不會(huì)有沉淀生成的是：

下列物質(zhì)的反應(yīng)中，最終一定會(huì)有沉淀的是                            （   ）

A．石灰水中通入過(guò)量二氧化碳	B．氯化鋁溶液中加氨水
C．碳酸鈉溶液中加鹽酸	D．BaCl2溶液中通入二氧化碳

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．NaOH

B．NaHCO3

C．NaCl

D．Na2CO3

Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH₂O。
1）計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度。

下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色