【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_(kāi)______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測(cè)分子式是____________，鍵角為_(kāi)______。
圖a
（3）CO₂分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解溫度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來(lái)越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i^＋嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為_(kāi)___________________。Li^＋投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li^＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長(zhǎng)單位為nm，相對(duì)原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負(fù)極材料的密度為_(kāi)____________g·cm^-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是   （寫(xiě)一種）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1	I2/KJ·mol-1	I3/KJ·mol-1	I4/KJ·mol-1	I5/KJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是______(填元素符號(hào)）。
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H₂O高于HF            。
分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X—定不是______(填標(biāo)號(hào))。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為     。

A．87．5％         B．92．9％       C．96．3％        D．100％

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D²⁺的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。

鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl₃與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是     。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能            I1       I2          I3         I4       …

In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

 
則該元素是             (填寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是            、         ；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為          ；B和N相比，電負(fù)性較大的是
      ，BN中B元素的化合價(jià)為         ；
(3)在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是        ，B原子的雜化軌道類型為
         ，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為     ；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為         ，層間作用力為       ；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        個(gè)氮原子、       個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm^-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)

Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N^3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是               。
(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因     。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu⁺的核外電子排布式為                    ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu₂O                                 。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式              。
(6)Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：

N^3－的配位數(shù)為_(kāi)_________，Cu⁺半徑為apm，N^3－半徑為b pm，Cu₃N的密度__________g/cm³。(阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示)

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

① Ni原子的價(jià)電子排布式是              。
② 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為      。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是       。
(3)科學(xué)家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
(4)在金剛石晶體的一個(gè)晶胞(如圖1)中，含有       個(gè)碳原子。在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中，含有     個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是                          。
(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_________________(填元素符號(hào))。
②SO₄^2-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm^－3，則銅原子的直徑約為_(kāi)_________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______[已知Ar(Cu)＝63.5]。

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_(kāi)________。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl₂的構(gòu)型為_(kāi)_______，BF₃分子中B－F鍵的鍵角為_(kāi)_______。
(4)CCl₄分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____，NF₃分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。