在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2A＋3CO₂↑＋9H₂O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X^2－和Y^＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________________________________________________________。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為________，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）。
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm^－3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
（1）N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N₄是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX₂的晶體類型是________，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，
第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。
（2）配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。
①Ni^2＋和Fe^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm^－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有3個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________________________________________________________________________。
（2）F的氧化物FO₃分子的空間構(gòu)型為________。
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。
與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是________（填寫序號）；在②的分子中有________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。
（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________。
（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達(dá)式即可）。

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個(gè)電子，1 mol H₃BO₃的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）₃·H₂O，它電離生成少量[B（OH）₄]^－和H^＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）₄]^－含有的化學(xué)鍵類型為________。

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。
②下列敘述不正確的是________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^{4 －}中不存在________。
A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　
D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN^－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。
（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號表示）。
（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
（3）疊氮化鈉（NaN₃）用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式________（任寫一種即可）。
（4）白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO₂）₆]^3－，它可以用來檢驗(yàn)K^＋，其反應(yīng)如下：3K^＋＋[Co（NO₂）₆]^3－=K₃[Co（NO₂）₆]↓（亮黃色）。
①NO的立體構(gòu)型是________。
②在K₃[Co（NO₂）₆]中，中心離子的配位數(shù)為________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH₂CHCOOHNH₂）。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm^－3（用含c的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R⁺離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。
回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為        ，X、Y、Z中第一電離能最大的是        。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是        。
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是    （填正確答案編號）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學(xué)式是X3Y4

D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為             。
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為         ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為         ，該晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是         cm³。

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u>    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學(xué)式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是     。