X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為               ，Y的簡單氫化物分子式為        。
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為______________。
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________（選填選項字母）。
A．每個晶胞中含有14個U⁺ 和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺ 周圍距離U⁺ 最近的Z₂^- 有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________________cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為           ；
（2）已知YZ₂⁺與XQ₂互為等電子體，則1 mol YZ₂⁺中含有π鍵數(shù)目為_______；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是              ；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工業(yè)除銹劑。H₂X₂Z₄分子中X的雜化方式為      ；
（5）E原子的核外電子排布式為          ；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為          。

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子雜化類型為                化合物YW₃的空間構(gòu)型為              。
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
                                                                 （用元素符號表示）。
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                ，其中一個Q原子緊鄰                個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)₄]^2－，該反應(yīng)的離子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                。

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2∶3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為     ；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為     （用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為    （填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為     ，其化合物晶體類型為     ；化合物A₂C和A₂E中，沸點較高的是     （填分子式）；
（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式     ：
（4）常溫常壓下，有23 g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     。

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH^—₄的空間構(gòu)型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項選擇）。
a.NH₃分子中N原子采用sp³雜化
b.相同壓強(qiáng)時，NH₃沸點比PH₃高
c.[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
d.CN^—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，說明C₆₀是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm^-3，則晶胞的體積為   cm³[用a、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)]。

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素。
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。
①在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為。寫出的價層電子排布圖____。
 中的配位數(shù)為____：NH₃分子的中心原子雜化方式為____。
H₂O分子的立體構(gòu)型為__________。
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO與N₂屬于等電子體，則CO分子中鍵和鍵數(shù)目比為____，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號____。
（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO____FeO（選填“<”“>”“=”）； 某種天然Nio晶體存在如圖所示缺陷：一個Niz+空缺，另有兩個Ni^2＋被兩個Ni^3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈屯中性。某氧化鎳樣品組成為O．該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比為____。

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                  。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是          。
（3）（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol^—1
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有         mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在     （填標(biāo)號）
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___        。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有     個氮原子、     個硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm^一3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石(Al₆Si₂O₁₃)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO₂。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃ →2NaAlSiO₄ + 4NaAlO₂+3CO₂↑，結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為
     ＞       ＞(用元素符號表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號)。
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH₃ 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列說法正確的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,N_A為6.02×10²³mol^-1）