(1)寫出CO²⁺離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO₃^2-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni²⁺離子與_____________個Mg²⁺離子配位。該晶體的化學式是____________。

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E⁺離子基態(tài)時的電子排布式為_______________
（2）A₂F的分子空間構型為_____________，F(xiàn)O₃分子中F原子的雜化方式 ______________
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是______________
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化
學式為______________（用元素符號表示），該離子晶體的
密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達式即可，不用化簡）
（5）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數(shù)為   

鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應具備的結構特征是________。Fe(CO)₃一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式________；兩者相比較，沸點較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價層電子總數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1) E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_________。
(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。
①B₂A₄的結構式為_________。
②下列有關C₂A₄的說法正確的是_________。
a.一個該分子中含有4個σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
f.該分子中C的原子軌道是sp³雜化
(4)B單質的一種的晶體結構如圖甲所示，E單質的一種的晶體結構如圖乙所示。

則圖中的單質B的名稱_________，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據是_______________________________________________________________________________。
(5)據最新資料顯示,F單質的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時，其單質的密度之比為_________。

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。

元素	結構或性質信息
A	原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B	原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C	是使用最為廣泛的合金的主要成分
D	原子各內層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 
請根據信息回答有關問題：
（1）C元素在周期表中的位置為____     ，D元素原子的外圍電子排布式為          
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____              。
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____      ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____             
a:CO₂     b:SO₂    c:NH₃      d;CH₄
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____   ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                 。
（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl₂、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
_____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I₃⁺屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成(HO)₅IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl₂存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______個氯原子，RbICl₂晶體的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

(1)CH₃⁺ 、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個－CH₃(甲基)或一個CH₃⁺和一個CH₃^－結合均可得到CH₃CH₃
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_                        。
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式    ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子雜化方式有      。
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于             (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為         。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___       堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對原子質量為M₁,X的半徑為r₂cm，其相對原子質量為M₂，則該晶體的密度為_            g／cm³ (寫出含有字母的表達式)。

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH₃和pH₃都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH₄NO₃是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm³，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H₃PO₂的結構式是____________。
(5)Zn²⁺基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強到弱的順序為     （填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為     ；
（3）As原子序數(shù)為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH₃的沸點比PH₃     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO₄^3－離子的立體構型為     ；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^－3、6.3×10^－8、4.4×10^－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10^－4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因     ；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為     g (氧離子的半徑為1.40×10^－10m)