A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因?yàn)?u>         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是                （填化學(xué)式），其原因?yàn)?u>                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G³⁺與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO₃溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                    。
（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 
②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“無”或“有”)顏色
(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，

電離能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________。

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有         種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      區(qū)。
（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為              ，AD₄為         （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是          （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    ，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為             。（只寫一種）
（4）BD₃ 中心原子的雜化方式為     ，其分子空間構(gòu)型為        。
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，晶胞中該原子的配位數(shù)為      ；F的原子半徑是     pm；（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

（2）ACl₂分子中A的雜化類型為_______。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C—C鍵長為145?140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式              ，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為_______。

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_______，NCl₃分子的價(jià)層電子對互斥理論模型為_______。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_______

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n—1np^n—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個。請回答下列問題：
（1）ACl₃分子中A的雜化類型為        。ACl₃分子的空間構(gòu)型為         。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               （用元素符號表示）。C₆₀分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價(jià)鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為      。
（4）D的基態(tài)原子有    種能量不同的電子；D²⁺ 的價(jià)電子排布式為        。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為              （寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個Na⁺最近的Na⁺有____________個。若晶體密度為ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^－的離子半徑_____cm(用含N_A與ρ式子表達(dá))。

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是          (填元素名稱)。
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：
                                                    。
（3）下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為                               。

（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。
①SO₄^2－中S原子的雜化方式為                       。
②NH₃分子內(nèi)的H—N—H鍵角　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內(nèi)的H—O—H鍵角。
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                           。

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C₆₀之后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為____________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm³為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm³.

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式       ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符號表示�?u>       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點(diǎn)的EA蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值要大于其分子計(jì)算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學(xué)式）分子；該分子再與A⁺結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC₃中，C₃的空間構(gòu)型為             ，C₃^—中心原子采用       雜化。灼燒FC₃時，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡化）

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學(xué)鍵為            ，形成的化學(xué)鍵為              。
（6）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請用表中的元素舉例說明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）                  。