（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空間構(gòu)型是                  。若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型：A                   ，B                      。

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類似，對其作出如下推斷，其中正確的是
①SiCl₄晶體是分子晶體�、诔�溫、常壓SiCl₄是液體�、跾iCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子�、躍iCl₄熔點高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．乳酸（）存在對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C．在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵

D．由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有非羥基氧原子

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl₃分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N₂和CO₂，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為           ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵[E．范德華力

（6）CO、NH₃都能提供孤電子對與Cu⁺形成配合物。Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為
[Cu（NH₃）_n]⁺。該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對，則[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值為                。

能夠用鍵的強度解釋的是

A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定	B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)	D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

下列說法中正確的是

A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是

A．一個分子中共含有15個σ鍵

B．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．形成的晶體熔點較高

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是
①白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷   ②石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石    ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl氣體溶于水

A．③⑤⑥

B．①②④

C．③④⑤⑥

D．①③④⑥

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+>H>H-

下列說法正確的是

A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)。

C．經(jīng)實驗測得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)