（12分）下列五種物質(zhì)中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共價(jià)鍵的是       ，只存在離子鍵的是       ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是     ，不存在化學(xué)鍵的是    。（填寫序號(hào)）

能用化學(xué)鍵鍵能知識(shí)加以解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑	B．HCl極易溶于水
C．H2O在常溫下為液態(tài)	D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是

A．化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力

B．化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)

C．化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中

D．氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵

從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是

A．酒精溶解于水

B．使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>

C．氯化鈉受熱熔化

D．NaOH作為干燥劑吸水

下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是

A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號(hào)）。
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測(cè)HgCl₄^2－與HgI₄^2－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是  （ ）

A．NaCl

B．MgCl2

C．H2O2

D．NaOH

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1    C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）

A．低溫下是自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)變化

C．任何溫度下都是自發(fā)變化

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

關(guān)于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯(cuò)誤的是      

A．N5+共有34個(gè)核外電子

B．N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合

C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)

D．化合物N5ASF6為離子化合物