右圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（  ）

A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硫酸銅

甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當它在人體內(nèi)代謝時發(fā)生下列反應(yīng)C₅₇H₁₀₄O₆（s）+ 80 O₂（g）= 57CO₂（g）+52H₂O（l）△H=" -3.35×10" ⁴ kJ·mol^-1問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗甘油三油酸脂約（   ）

A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol

下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應(yīng)

B．對于可逆反應(yīng)，加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量

D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

（15分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）氨氣可由N₂和H₂反應(yīng)制取，N₂（g）+3H₂ （g）  2NH₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H鍵時釋放390.8kJ的能量。
①圖中A、C分別表示            、                ，E的大小對該反應(yīng)   的反應(yīng)熱有無影響？         。
該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？     理由                                                  。
②圖中△H=         kJ·mol^-1。
③如果反應(yīng)速率ν（H₂）為0.15mol· L^-1·min^-1,則ν（N₂）=     mol· L^-1·min^-1　ν（NH₃）=
        mol·L^-1 ·min^-1。
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l） △H= -19.5kJ·mol^-1      
N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g）△H= -534.2kJ·mol^-1
請寫出肼和 N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受熱分解

下列含有共價鍵的離子化合物是

A．HI

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（  ）

A．金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性

B．配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道

C．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

D．金屬元素原子和非金屬元素原子間只能形成離子鍵

下列有關(guān)冰晶體關(guān)說法正確的是（  ）

A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶體

D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度、催化劑等

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．由于中和熱為-57.3kJ/mol，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強P₁ < P₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a ＞ b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變