(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
            （選填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      ；
(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
(4)進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C－H	Cl－Cl	C—Cl	H—Cl
鍵能/ kJ·mol–1	X	243	330	432

 
已知：反應(yīng)CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．CO2和SiO2	B．NaCl和HCl
C．O2和H2O	D．Si和N2

根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是：

A．2與8

B．6與16

C．8與14

D．9與11

下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物的是

A．NH4Cl

B．NaCl

C．C2H5OH

D．CaCl2

下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華

C．氯化銨受熱，固體消失

D．金剛石熔化

.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
鍵能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A．     B．    C．       D．

現(xiàn)有①MgBr₂ ②金剛石  ③NaOH  ④KCl  ⑤干冰五種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號，每空一個答案)
（1）是共價化合物的是______，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是     
（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____  ____，熔化時需要破壞共價鍵的是____  ____，熔點最高的是____ ____。

下列含有非極性鍵的離子化合物是

A．CaCl2

B．H2O2

C．Na2O2

D．CH4

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w（C）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d   
D．ΔH<0，m+n>c+d

（4分）在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，請?zhí)羁眨ㄓ眯蛱柋硎荆��?br />（1）只由非金屬組成的離子化合物是                           ，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是                          ，
（3）只含有非極性共價鍵的是                                ，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                      。