(6分)按要求回答下列問題：
(1)實驗測得，5g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
                                                        
(2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式
_____________                                               。
(3)已知下列反應的焓變：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol  
③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓變ΔH=                   

下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結合成AB₂型穩(wěn)定共價化合物的是  

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9

下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

D．金屬原子失去電子變成穩(wěn)定結構時吸收的能量越多，則該原子金屬性越強。

(8分)有下列八種晶體

A．金剛石

B．蔗糖

C．氧化鎂

D．白磷 E．晶體氬

F．鋁   G．水晶　H　氫氧化鈉，用序號回答下列問題：
（1）只有離子鍵構成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子構成的分子晶體是       　　　       。
（3）在常溫下能導電的是        　　　　　　　　    。
（4）受熱熔化時，需克服共價鍵的化合物是       　　　　     。

下列說法正確的是

A．離子晶體中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用

B．離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子

C．凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵

D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．NaCl溶于水

D．HI氣體受熱分解

用價層電子對互斥理論判斷SO₃的分子構型(     )

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

關于氫鍵，下列說法正確的是（     ）

A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列各組物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(     )

A．C60和SiO2熔化	B．Mg和S熔化
C．氯酸鉀和蔗糖熔化	D．碘和干冰升華

（6分）用VSEPR 理論判斷：