冰的晶體中存在的最強作用力是

A．離子鍵

B．共價鍵

C．氫鍵

D．分子間作用力

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反應II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH₃OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大    E．按原比例再充入 CO和 H₂
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L^-1，則CO的轉化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH^－向_______極移動（填“正”或“負”），
②該電池負極的電極反應為                                             。

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質發(fā)生的電極
反應式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

下列物質中，屬于離子化合物的是

A．HNO3

B．H2O2

C．NH3

D．NaCl

下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．Ca(NO3)2

B．KOH

C．H2O

D．NH4F

下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（ ）

A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2

下列關于化學鍵的說法正確的是

A．化學鍵是分子與分子之間的作用力

B．形成物質中的化學鍵時，要吸收能量

C．化學鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學反應中能量變化的主要原因

D．形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學反應中能量變化的主要原因

下列說法中正確的是

A．在任何物質分子中都含有化學鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

下列電子式中，書寫正確的是

(5分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是　　　　熱反應，這是由于反應物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量　　　　形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢
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