能夠用鍵能解釋的是
　 

A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

下列各組物質中，化學鍵類型不同的是

A．NaCl和HNO3	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Ｈ2O

以下說法正確的是  

A．C60與金剛石互為同素異形體，它們都屬于原子晶體

B．干冰升華既克服了分子間作用力，也破壞了共價鍵

C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電

D．NaCl晶體溶于水破壞了Na+和Cl－之間的離子鍵

(6分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式                                                 。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式                 。

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO₂。
①甲與乙反應的化學方程式為                                               。
②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為               。

（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是              。
②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：
SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋反應的說法錯誤的是                          。

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

下列變化既有化學鍵的破壞又有化學鍵的形成的是（  ）

A．碘升華

B．冰融化

C．濃鹽酸揮發(fā)

D．NH4Cl受熱分解

（14分）
“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H =" +67.7" kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1
NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
燃料電池放電時的負極反應為：___________________________________。
如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為______________mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，則陰極反應為：____________________________。
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行？_______，理由是：___________________________________。

下列物質中含有非極性鍵的化合物是

A．NaOH

B．Na2O2

C．Cl2

D．CO2

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－283.0 kJ·mol^－1
②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)       H=－296.0 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol－1

B．反應②H<0，所以該反應能自發(fā)進行

C．使用催化劑能提高其轉化率

D．根據①和②推知總反應為2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1

下列物質中，只含有極性共價鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．H2S