（6分）下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)
Ａ.金剛石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂ SO_４　E.Na₂Ｓ　F .He　G.N₂
請(qǐng)用序號(hào)回答（1）-（4）題：
（1）這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是              
（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是               
（3）固態(tài)時(shí)屬于離子晶體的是               
（4）熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是              
（5）試寫(xiě)出E.  G的電子式：                         

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．SO3溶于水	B．O2轉(zhuǎn)變成O3
C．加熱NH4HCO3	D．蔗糖溶于水

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．H2O2

B．Na2O2

C．H2

D．CH4

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D₂A   B．C₂B       C．C₂A        D．D₂B

有下列五種說(shuō)法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是

A．①②

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

  （1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽(yáng)離子后，其鍵角        （填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)鍵和         個(gè)鍵。

微粒間相互作用的能量：范德華力為a kJ·mol^－1，化學(xué)鍵為b kJ·mol^－1，氫鍵為c kJ·mol^－1，則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．b>c>a

對(duì)于SO₂和CO₂說(shuō)法正確的是

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采用sp雜化

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

能用鍵能知識(shí)加以解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑	B．HCl比HI穩(wěn)定
C．干冰易升華	D．冰比水的密度小

下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A．2O3=3O2	B．干冰升華
C．NaCl晶體受熱融化	D．HCl氣體溶于水