甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下，發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽化合物共有(    )

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種

下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是    　                                  （   ）

A．加熱氯化銨

B．干冰氣化

C．金剛石熔化

D．氯化氫溶于水

（20分）回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。
（2）寫出H₂S分子的電子式：                          。
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：               。
（4）已知陰離子_aX^m—和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                         。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                     。
（6）寫出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型                           。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃        熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe ＋ Cu²⁺ ＝ Fe ²⁺ + Cu  制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：                    ；正極                       。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412011784072.gif" style="vertical-align:middle;" />潤的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價。
（1）寫出E元素在周期表中的位置                   
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式                     
（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為　　　　　　　　。
（4）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為           
（5）A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是

A．鋅不能用來表示該反應(yīng)的速率，其它反應(yīng)物和生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率（molL-1S-1）

B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出標(biāo)況下11.2L氣體

下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（    ）

A．C-F

B．C-O

C．C-N

D．C-C

下列關(guān)于氫鍵的說法中，正確的是（     ）

A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定

C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵

D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（   ）

A．冰的密度比水的密度小	B．氨氣極易溶于水
C．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高	D．溶解度：鄰-羥基苯甲醛 < 對-羥基苯甲醛

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y的價電子軌道表示式為                      ；
（2）YX₂的電子式是               ，分子構(gòu)型為        ，中心原子發(fā)生了____雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是__     _____（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。
（5）元素X與Y的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦），
X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）

下列敘述正確的是                                      （    ）

A．NaOH中只存在離子鍵	B．Na2O2中存在極性共價鍵
C．NaF是共價化合物	D．NH4Cl是離子化合物