A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是______＞______＞______（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程______．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是______．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______，它與強堿溶液反應的離子方程式是______．
（6）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）：______．

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　�。�

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+離子半徑大于A2-離子半徑

C．A的電負性大于B的電負性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）寫出⑧的原子核外電子排布式______ 寫出⑤的離子核外電子排布式______
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：______（填具體元素符號，下同）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______，堿性最強的化合物的電子式是：______；
（4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：______，此化合物屬于______（填“共價”或者“離子”）化合物．
（5）表示①與③的化合物的電子式______，該化合物的共價鍵類型是______
（6）由③和④按原子個數比1：1形成的化合物的電子式是______；該化合物的化學鍵類型是______．

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，請根據下表信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產生大量白煙，所得產物的陽離子與E的陽 離子電子數相同．	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的 關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置為______．
（2）A單質在空氣中充分燃燒后的產物與水反應的化學方程式為______．
（3）寫出D的氧化物生成F的離子方程式______．
（4）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是______．

某種元素R的核外電子數等于核內中子數，取該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是（　　）

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

X、Y、Z三種元素原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺和Z^2-一具有相同電子層結構，下列推斷正確的是（　�。�

A．Y是同周期金屬元素中金屬性最弱元素

B．原子半徑X＞Y；離子半徑X+＞Y-

C．Z的氫化物是其同主族簡單氫化物中熔沸點最高的一種

D．同周期元素中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是______，元素Z的離子結構示意圖為______．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論______．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為______．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質比Y的單質更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

X	A	M
Y	Z	N

表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外層電子數比其電子層數的3倍還多．下列關于表中六種元素的說法正確的是（　�。�

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結構呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．最高氧化物的水化物酸性最強的是A元素

D．X的氫化物分子間含有氫鍵，因此X的熱穩(wěn)定性很大

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數依次增大．化學式為W₃Y₄的物質具有磁性．X的單質在Y₂中燃燒可生成化學式為XY和XY₂的兩種氣體．Z的單質是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

A．W3Y4的化學式為Fe3O4

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY2分別是NO和NO2

D．金屬單質Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．
（1）下列______（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______．
②表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式______．
③Y是周期表中______族元素．
④以上13種元素中，______（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．