在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q₁，后者放出的熱量為Q₂，則Q₁和Q₂相對大小判斷正確的是(   )

A．Q1=Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．無法判斷

298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。  
化學鍵    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
鍵能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
請回答下列問題： 
⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。   
⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；該反應的反應熱△H = ___________ KJ/mol

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根要求完成下列問題：

(1)有關反應的離子方程式是________________________________________________，試管中看到的現(xiàn)象是____________________________________。
(2)S形導管中液面A__________(填“上升”或“下降”)，原因是_______________________；說明此反應是___________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式。

100L水煤氣燃燒后共放出熱量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kJ
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kJ
該水煤氣是由H₂、N₂、CO和CO₂組成的混合氣體。通入60LO₂中燃燒后得到65L氣體，再與NaOH溶液振蕩后體積變?yōu)?0L(以上體積均在標準狀況下測定)。這種水煤氣中各種氣體的體積是多少？

甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式為？

下列敘述正確的是……（ ）

A．極性分子中不可能含有非極性鍵	B．離子化合物中不可能含有非極性鍵
C．非極性分子中不可能含有極性鍵	D．共價化合物中不可能含有離子鍵