人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）           
則反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。. 
（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為_________________，電池工作時(shí)CO₃^2—移向_____________極。
（3）用該電池電解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；當(dāng)該電池消耗0.005molC₃H₈時(shí)，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃過程中能量變化示意圖，寫出生成NH₃的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能kJ·mol－1	436	391	945

 

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92  kJ/mol
（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為                                                 。
（3）若將1mol  N₂和1molH₂通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。
①建立平衡所需的時(shí)間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知t₃～t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)圖乙中t₂時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是______，t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_______。（填序號）
A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強(qiáng)
(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是______。(填序號)：      A．15s-t₂時(shí)段      B．t₃-t₄時(shí)段      C．t₄-t₅時(shí)段          D．t₆以后
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______________________________________________________，
正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為________________。

研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I₂(s)+5O₂(g)＝2I₂O₅(s)         △H＝－75.56  kJ·mol^－1
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)       △H＝－566.0  kJ·mol^－1
寫出CO(g)與I₂O₅(s)反應(yīng)生成I₂(s)和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式：                                     。
（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                     。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₂的同時(shí)生成1molNO
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                 。
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂  (g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5molCO₂和1.5mol水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將                       移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）。
         
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上右圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      。

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式           。
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為      ；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是       （填序號）

A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小

（4）在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          ；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為        ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          
Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>        。

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
⑴已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=__________
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

 
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
對反應(yīng):N₂O₄（g）2NO₂（g）△H>0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
(5)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ·mol^－1。現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預(yù)定軌道，兩天后與“天宮一號”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對接。偏二甲肼（C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)是長征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑。請回答下列相關(guān)問題：
（1）偏二甲肼（C₂H₈N₂)與四氧化二氮(N₂O₄)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
C₂H₈N₂＋2N₂O₄3N₂＋2X＋4H₂O  
則X的化學(xué)式為____________（選填下列選項(xiàng)的編號字母）。
A．O₂     B．CO₂    C．H₂
（2）1 g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出Q kJ熱量，則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為_____________kJ (選填下列編號字母)。
A．6Q     B．30Q     C．60Q

已知(1)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；  DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0