硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
① 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應(yīng)
② 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)⑤N₂(g) + O₂(g)2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=     
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在     
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時(shí)，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應(yīng)的離子方程式為     。
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為     

化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                      kJ·mol^-1。
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
①焓變?chǔ)�H  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                         。
   
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-)∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

 
試回答：
正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解        （填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)       c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A．ΔH＝－92.4kJ/mol

B．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D．圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA<PB

E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且T_A>T_B；
F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)K_A<K_B
G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂  b molH₂   c mol NH₃ (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
(4)已知H₂(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH₃(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測(cè)定，該電作過程中每放出1molN₂實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為_____(燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)  △H₁＝－1118.4kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂＝－483.8kJ/mol
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₃＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t⁰C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

 
①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

 
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

 
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe³⁺)＝________mol ? L^-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題。
（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g） CO（g）+2H₂O（g）△H_l；
② H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g） △H₂，
則CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）的△H＝____     （用含△H₁，△H₂的式子表示）
（2）一定條件下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T₂>T₁， 則上述反應(yīng)的△H____    0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A____       K_B

（3）維持溫度T₂，將0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=____  ，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_    ___
a．容器內(nèi)CH₄、H₂O、CO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）
（4）在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO有0.03mol，則a=____         。

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在25⁰C 101kPa時(shí)，H₂與O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O₂(g)═CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H₂O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) 工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H₂，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g2NH₃(g)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行，改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

①N₂的平均反應(yīng)速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)從大到小排列次序?yàn)開_______；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向 是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應(yīng)溫度(T₂)和第III階段反應(yīng)速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎�條件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在100⁰C時(shí)，將0.100molN₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁______c₂、c₃______c₄(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。
(4)若起始時(shí)充入NO₂氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
A.減小NO₂的濃度 B.降低溫度  C.增加NO₂的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T₁和T₁的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂N₂O₄(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂。巳知T₁<T₂,則a₁____a₂(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol－1	B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1	D．-83.7 kJ·mol－1

（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是     。
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量。寫出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
（3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種。為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物已略去）。

①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
③為進(jìn)一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測(cè)得濾液的pH＜7。他們判斷一定有NH₄Cl，理由是          。
（4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實(shí)驗(yàn)如圖。寫出陰極的電極反應(yīng)式：           。

已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量

B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量

D．等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低