下面氧氣和二氧化碳自述的用途中，利用其物理性質的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

Y
		R	Q

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：______（用化學式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為______．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應生成氣體的離子方程式：______．
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D．C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途．則反應c的化學方程式：______．



（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：______．

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：



（1）畫出C的原子結構示意圖______．
（2）E在元素周期表中的位置是第3周期______族．
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（填化學式）．
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______（填化學式）．
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是______，其中所含的化學鍵有哪些類型______．

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，．Y、Z是非金屬元素．W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W₂Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍．下列說法正確的是（　�。�

A．Y的氣態(tài)氧化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿

C．Y單質和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，且產物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W＜X＜Y＜Z

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的是______．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為______．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式______；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質X的電子式______；
②寫出Z與Y反應的化學方程式______．

若有 116 號元素，則該元素應位于第 VIA．假設 IUPAC（ 國際純粹與應用化學會 ） 推薦該元素 的符號為 Ch．下列關于 Ch 的說法正確的是（　�。�

A．Ch原子核外的電子層數為7，是金屬元素

B．Ch是超鈾元素，其原子的質量數為116

C．Ch的氧化物有兩種，即Ch02和Ch03，該元素的鈉鹽的化學式為Na2Ch

D．Ch的最高價氧化物對應的水化物是強酸

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式______（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式______、______．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關系為______（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為______，上述反應的化學方程式為______；若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到另一物質的物質的量為______．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點較低的是______（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高價氧化物對應水化物的電子式為______．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為______，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為______．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為______、______、______；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子結構示意圖為______，C的單質與水反應的化學方程式為______；
（4）比較B、C的原子半徑；B______C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______．

六種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

2

；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為______，該化合物與A₂C反應的化學方程式：______．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：______．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉移情況______．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序為______．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______．