已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計(jì)1molCl₂和1molH₂完全反應(yīng)生成2 molHCl的反應(yīng)熱為                 （  ）

A．-183 kJ/mol

B．-91.5 kJ/mol

C．+183 kJ/mol

D．+91.5 kJ/mol

在H₂與Cl₂生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（  ）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是                          （   ）

A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJ

B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多

D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)

相同狀況下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol
則Q₁和Q₂的關(guān)系為：

A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol-1	B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1	D．-824.4 kJ·mol-1

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________                ____。
(2)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。
(4)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_____________________。

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N₂H₄） 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O（g）＝H₂O （l） 　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為            

A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程______________________。

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?br />N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
試計(jì)算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                   。