（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。

．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

下列敘述正確的是

A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol

B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol

C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol

D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)="==CO" (g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂ (g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂ (s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②

已知一定溫度時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ?Η=－197kJ/mol。在此溫度下，向甲、乙兩個(gè)固定容積的密閉容器中分別通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q_甲和Q_乙，則下列關(guān)系正確的是

A．Q乙=0.5Q甲

B．Q乙< 0.5Q甲

C．Q乙<Q甲=197kJ

D．Q甲=Q乙<197kJ

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                      
（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________________________________________。 

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂===P₄O₁₀.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量