（4分）
已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1
（1）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol^-1 B放熱91.5kJ·mol^-1 C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H ＝______________________。

在一定條件下CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質(zhì)的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是                                               

A．879.75 kJ

B．1092 kJ

C．1759.5 kJ

D．2184 kJ

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
鍵能/kJ·mol－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g)  △H₁，則△H₁=_____________；
②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（   ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成

B．反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 , 
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol－ 1	B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1	D．－169.4kJ·mol－1

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol^－1 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  △H=－393.5kJ·mol^－1 則2Fe（s）+O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁ = －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。