已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　　）

A．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol

B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol

D．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

已知在101kPa時，C（石墨）、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　�。�

A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol

C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol

D．燃燒前混合氣體中H2的體積百分?jǐn)?shù)為50%

已知熱化學(xué)方程式：
Mg（OH）₂（S）=MgO（S）+H₂O（g）；△H₁=+81.5kJ/mol
Al（OH）₃（S）=

1

2

Al₂O₃（S）+

2

3

H₂O（g）；△H₁=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用效果較好的是______．

如圖所示，寫出下列熱化學(xué)方程式，并回答問題．

（1）______．
（2）______．
（3）Q₁與Q₂的關(guān)系：Q₁______Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）在實驗室中，用N₂H₄?H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
A．酒精燈 B．長直玻璃導(dǎo)管 C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為______g．
（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO?Fe₂O₃．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3．______．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)______成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生______現(xiàn)象；若產(chǎn)生______現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　�。�

A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ

B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1

C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48kJ

在25℃、101kPa時，2molH₂在O₂中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：______．

下列說法正確的是（　�。�

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1

B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500℃30MPa 2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為______．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計量數(shù)）：______Co³⁺+CH₃OH+H₂O═______+______Co²⁺+______
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：______．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）______．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）