已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X______、Y______；
（2）W在元素周期表中的位置是______；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是______，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是______；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程______．

有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事實能支持這一觀點的是：①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[：H]^-；④H原子失去一個電子變成H⁺．（　�。�

A．只有①②③

B．只有①③④

C．只有②③④

D．有①②③④

元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填選項序號）．



（2）比較M、R元素的非金屬性：______＞______（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是______（填化學式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______（填化學式），其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是______．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞______＞______（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是______．

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是______；元素R在周期表中的位置是______；列舉由元素R形成單質(zhì)的兩種用途：______，______．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為______
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為______、______．
（4）化合物ca₃的電子式為______，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是______（填物質(zhì)的化學式）．

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br>（1）請寫出A的元素符號______；（2）C的負一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式______．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是______
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：______；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第______、______周期．

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol^-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式______、______．
（2）B₂A₂分子中存在______個σ鍵，______個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應熱△H=______（要寫單位）．

X、Y、Z三種元素，已知X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-被氧化可生成YZ₃^-離子．下列說法正確的是（　�。�

A．離子半徑X+＞Y-

B．X、Y、Z均屬于短周期元素

C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．Y屬于第VA族元素

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為______．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______＞______＞______＞______．