在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1

高溫下¹⁴CO₂與碳發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO達(dá)到平衡后,平衡混合物中含¹⁴C的粒子有                                                           

A．14CO214CO14C

B．14CO214CO

C．14CO2

D．14CO

下列說法正確的是

A．凡是自發(fā)反應(yīng)都是放熱的	B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C．△S>0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行	D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

影響某可逆反應(yīng)限度的主要因素是

A．反應(yīng)物的性質(zhì)	B．反應(yīng)的溫度
C．反應(yīng)物的濃度	D．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是

A．△H＜0，△S＞0	B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0	D．△H＞0，△S＜0

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1) 用H₂O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

（6分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V  L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V  L。

請回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

對于可逆反應(yīng)  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) ΔH<0，下列圖像正確的
 

(2011·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(S_m表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　)

A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)	B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)	D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)

下列說法錯(cuò)誤的是

A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程

B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋

C．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小

D．要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。