室溫下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液與 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H₂SO₄溶液說(shuō)法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

常溫下，取濃度均為0.1000 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸溶液各20 mL，分別用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，得到甲乙兩份溶液，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X曲線(xiàn)是NaOH溶液滴定鹽酸，Y曲線(xiàn)是NaOH溶液滴定醋酸

B．當(dāng)NaOH溶液體積為10mL時(shí)，把甲和乙溶液混合，則存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)

C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)

D．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是

A．XO

B．YO

C．ZO

D．WO—

2011年7月21日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類(lèi)的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽(yáng)能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

 
（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)_____異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡(jiǎn)）。
（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

 
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。

（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))：C₁＝           mol/L。

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．A曲線(xiàn)代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)

B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2
B．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na^＋)＝c(A^－)
D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)