25°C時(shí)，pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比是                                                         (     )

A．等于2∶1

B．大于 2∶1

C．小于2∶1

D．無(wú)法判斷

常溫下，某溶液中水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，則該溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO4溶液

C．NH4Cl溶液

D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為(    )

A．10a+b-12 %

B．10a+b-14 %

C．1012-a-b %

D．1014-a-b %

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH^-)=           ；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH         7。
（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯的硝化反應(yīng)                        。 乙醇的催化氧化反應(yīng)                。

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3－) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列說(shuō)法不正確的是
A．正常人體血液中，HCO₃^－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO₃溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－) 
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

（4分）25℃時(shí)，下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是 _______。

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H⁺)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是

A．x＝y(tǒng)

B．x >y

C．x＝10-2y

D．x＝102y

常溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫(xiě)出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)

(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
                                                                               
                                                                             。