常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

㈠（2分）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值                   。
(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

常溫下，在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，水的離子積是  (　　)

A．1×10－14

B．1×10－13

C．1.32×10－14

D．1.32×10－15

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4

氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是(     )。
①熱值高 ②燃燒時(shí)不污染環(huán)境  ③用于制取H₂的水資源豐富  ④密度小，便于運(yùn)輸

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（   ）  

A．水的離子積不變	B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性	D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 (      )

A．c (CH3COO－)="c" (Na+)	B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)	D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

下列敘述正確的是(    )

A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4

C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

已知下列熱化學(xué)方程式:
=== H="-483.6"  
=== H="-241.8"  
=== H="-571.6"  
則氫氣的燃燒熱是(    )

A．-483.6

B．-241.8

C．571.6

D．285.8

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H⁺）與c（OH^—）的關(guān)系如圖4所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時(shí), 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7