25℃時(shí)向10V mL pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL時(shí)，溶液中Cl^－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na^＋的物質(zhì)的量，則a＋b的值為（     ）

A．15

B．14

C．13

D．不能確定

（6分）已知?dú)溲趸�鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)), 計(jì)算回答下列問(wèn)題:（無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？

常溫下，濃度均為0.lmol·L^－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是              。（不定項(xiàng)選擇）(4分)
A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源                                 D．焦?fàn)t氣是一次能源
(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是      。（不定項(xiàng)選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

下列說(shuō)法不正確的是

A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源

D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　 ΔH₁　②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂
下列說(shuō)法中正確的是

A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1	B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)	D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。化學(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：
(a) SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄　(b) 2HI＝H₂＋I(xiàn)₂　(c) 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O。
下列分析不合理的是 (    )

A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行

B．該循環(huán)過(guò)程不需加熱，常溫下就能進(jìn)行

C．反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用

D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽(yáng)能,可大面積推廣

25℃時(shí)，K_W=1.0×10^—14；100℃時(shí)，K_W=1×10^—12  ,下列說(shuō)法正確的是（   ）      

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時(shí)，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

下列微粒表示正確且能促進(jìn)H₂O的電離的是

A．2H＋

B．

C．

D．