短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．原子半徑：丙＜�。嘉�

B．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

C．金屬性：甲＞丙

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X與Y只能形成一種化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

D．單質(zhì)的氧化性：X＜M

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍．F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞F

B．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．由A、C、D三種元素組成的化合物可能含有離子鍵

D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�

A		B	C
		D	E

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-

B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高

C．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

D．這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于5種

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�

A．在化合物中呈+2價(jià)	B．單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性	D．鐳的還原性大于鎂

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；化合物BA₄的電子式為_(kāi)_____．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），其主要原因______．
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

若發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素X，下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是（　�。�

A．X是金屬元素

B．該元素位于第七周期第 IIIA族

C．X既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)

某元素的原子次外層只有兩個(gè)電子，該元素一定是（　　）

A．第二周期

B．第ⅡA族

C．第三周期

D．第ⅦA族

鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是（　　）

A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大； W元素原子是所有原子中半徑最小的； X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1．由此可知：
（1）寫出它們的元素符號(hào)W______X______Y______Z______．
（2）X在元素周期表中的位置是______．