已知。下列說法或表達(dá)正確的是

A．使用催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．；

C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng)

D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q1 < Q2 < Q3

B．Q1 > Q3 > Q2

C．Q2 > Q1 > Q3

D．Q1 < Q3 < Q2

反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若＞，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為＞

D．在和不變時達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

與圖像有關(guān)的敘述，正確的是

A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。

化合物
氫化熱  (kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是
A．環(huán)己二烯與H₂的反應(yīng)最劇烈
B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
D．上述條件下，1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824155550625542.png" style="vertical-align:middle;" />時放熱

工業(yè)上采用NH₃作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO₂(g)2NH₃(g)  2N₂(g)3H₂O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

下列說法中，正確的是

A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                          、                         ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點              （填“升高”還是“降低”），△H           (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                       。
（2）圖中△H＝             KJ·mol^-1。

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%