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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(   )
A．煤燃燒是化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量      (　　)
A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJD．無法確定

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是  (　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：


（1）反應過程①的熱化學方程式為：____________________________________________。
（2）反應過程②的熱化學方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是
A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關
D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是
A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是 (    )
①生石灰與水反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌；③醋酸電離；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤H2在Cl2中燃燒；⑥濃H2SO4稀釋；⑦酸堿中和反應
A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應
C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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